Математика Лекция 12.10.13 Эквивалент, эквивалентная масса.

[Smirnov S]

Простые вещества - состоят из одного или двух атомов одного и того-же вещества. Например: H₂, O₂, Fe, Al, Cu, Ag и т.п.

Сложные вещества - состоят из разных элементов количество атомов которых разное. Например: C₂H₅OH, H₂O, H₂SO₄.

Каждый элемент имеет свою атомную массу. Сложные вещества имеют свою молярную (молекулярную) массу, которая находится как сумма атомных весов элементов входящих в сложное вещество.
A_r - атомная масса.
M_r - малярная масса.

M_r(H₂O) = 2A_r(H) + A_r(O) = 2*1+1*16 = 18 г/моль

Валентность любого элемента находится исходя из положения элемента в таблице Менделеева (html вариант расположен здесь http://www.chemport.ru/pertable/).
Если элемент стоит в первой группе, то валентность = 1, соответственно во второй = 2, в третьей = 3. Если элемент расположен в IV-VIII группе, то валентность дается по условию.

Эквивалент - это количество вещества которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает его в химических реакциях.
Эквивалент величина безразмерная.

Эквивалентная масса - это масса 1-го эквивалента вещества.
М_э - имеет размерность г/моль.

Эквивалент элемента - это отношение атомной массы элемента к его валентности.
Э_(эл) = A_r(эл)/в_(эл)

Э_Na = A_r(Na)/в_(Na) = 23/1 = 23
M_э(Na) = A_r(Na)/в_(Na) = 23/1= 23 г/моль

Э_Al = A_r(Al)/в_(Al) = 27/3 = 9
M_э(Al) = A_r(Al)/в_(Al) = 27/3 = 9 г/моль

Сложные соединения виды - Оксиды, соли, кислоты и щелочи (основания)

Кислоты признак кислоты - Н (водород) + кислотный остаток
HCl одноосновная кислота - H (водород) + Cl (кислотный остаток)
H₂SO₄ двух основная кислота - H₂ + SO₄ (кислотный остаток)
H₃PO₄ трех основная кислота - H₃ + PO₄ (кислотный остаток)

Эквивалент кислоты это отношение молярной массы кислоты к ее основности
Э_{(кислоты)} = M_{r (кислоты)} / n_(H)
Э H₂SO₄ = M_{r (H2SO4)} / n_(H) = 2A_{r (H)} + A_{r (S)} + 4A_{r (O)} / 2 = 2*1+32+4*16 / 2 = 98/2=49
Соответственно если в задаче стоит условие найти M_{э (H2SO4)} то ищем так-же но в ответе указываем = 49 г/моль.

Щелочи еще называют хорошо растворимые в воде основания признак щелочи - металл + основание
NaOH - одноосновная
Ca(OH)₂ - двухосновная
Al(OH)₃ - трехосновная

Основность щелочи определяется количеством групп (OH)

Эквивалент основания это отношение молярной массы основания (щелочи) к его основности.
Э_{(основания)} = M_{r (основания)} / n_(OH)
Э_(Ca(OH)2) = M_{r (Ca(OH)2)} / n_(OH) = A_{r (Ca)} + 2(A_{r (O)} + A_{r (H)}) / n_(OH) = 40+2(16+1) / 2 = 74/2=37
Если ищем M_{э (Ca(OH)2)} = 37 г/моль